Materi, Soal dan Pembahasan Hukum-hukum Dasar kimia

  

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA, KONSEP MOL, DAN PERHITUNGAN KIMIA

(STOIKIOMETRI)

Stoikiometri adalah cabnag ilmu kimia yang mempelajari tentang perhitungan kuantitatif kimia, baik unsur, senyawa, maupun campuran.

A.    Hukum-hukum dasar kimia

1.. Hukum Lavoisier (kekekalan massa)

Seorang ilmuan perancis yang bernama Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) menyatakan bahwa dalm setiap reaksi kimia jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan ini dikenal dengan hukum kekekalan massa.

Contoh Soal:

1.      Jika 1 gram gas hidrogen bereaksi dengan 8 gram gas oksigen maka hitunglah massa air yang dihasilkan ...

Penyelesaian ;

Persamaan reaksi H₂  + ½ O₂ è H2O

1 gram + 8 gram ==> 9 gram

Jadi massa air adalah sebanyak 9 gram.

2.      Pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara, dihasilkan 4 gram oksida magnesium. Berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi tersebut...

Penyelesaian ;

Persamaan reaksi Mg + ½ O2 è MgO

                              2,4 gram + a gram = 4 gram

Massa oksigen  =  ( 4 – 2,4) = 1,6 gram

Jadi, massa oksigen yang terpakai adalah 1,6 gram.

2. Hukum Proust (perbandingan Tetap)

Peda tahun 1799, Joseph Louis Proust mempublikasikan hasil penelitiannya mengenai reaksi hidrogen dan oksigen membentuk air. Kesimpulan dari penelitiannya adalah perbandingan hidrogen dan oksigen dalam air selalu 1  :  8 dan  jika oksigen dan hidrogen direaksikan dengan perbandingan massa selain 1 : 8 maka akan ada unsur yang tersisa. 

Persamaan-persamaan dalam Hukum Proust :

Contoh Soal

1.      Perbandingan massa karbon dan oksigen dalm karbondioksida adalah 3 : 8. Jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka karbondioksida yang terbentuk adalah ...

Penyelesaian:

Perbandingan C  :  O  = 3  :  8, jika è 3 gram  :  16 gram = 3 : ( 2 x 8)

Jumlah oksigen yang bereaksi berlebih sehingga akan tersisa

      C     +      O2        =======>    CO2

3 gram   +    8  gram                        11 gram

Tersisa 8 gram O2, dan dihasilkan 11 gram CO2

2.      Hitung massa Al dalam qoo kg biji bauksit murni Al2O3 (Ar Al = 27 ; O = 16)1

Penyelesaian :

Mr Al2O3  =  ( 2 x Ar Al )  +  ( 3 x Ar O ) =  ( 2 x 27 )  +  ( 3 x 16 ) = 102

Massa Al  =  2 x 27  x  100 kg  =  52,94  kg.

                       102

3.      Hitunglah persen berat besi dalam Fe2O3 ( Ar  Fe = 56 ; O = 16)!

Penyelesaian :

Mr Fe2O3  = ( 2 x Fe)  +  ( 3 x Ar O ) = ( 2 x 56 ) + ( 3 x 16 ) = 160

% Fe =   2 x 56   x 100 %  = 70 %

                160

3. Hukum Dalton (kelipatan perbandingan)

Hukum ini berkaitan dengan pasangan senyawa unsur yang dapat membentuk lebih dari satu jenis senuyawa. Jika unsur A dan unsur B membentuk lebih dari satu macam senyawa maka untuk massa unsur A yang tetap, massa unsur b dalam senyawanya berbanding tsebagai bilangan bulat sedethana. Contohnya : karbon dan oksigen dapat membentuk karbon monoksida (CO) dan karbon dioksida (CO2).

Perhatikan tabel macam-macam senyawa yang dibentuk oleh unsur nitrogen dan oksigen berikut !

Senyawa	Massa nitrogen (g)	Massa Oksigen (g)	Perbandingan
NO	14	16	7 : 8
N2O3	28	48	7 : 12
N2O4	28	64	7 : 16

Perbandingan massa oksigen dalam tiga jenis senyawa tersebut adalah 8 : 12 : 16  =  2 :  3  : 4 merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana sesuai hukum dalton.

4.      Hukum Gay Lussac (perbandingan volume)

Pada tahun 1809, Joseph Louis Gay Lussac (1778-18500 asal prancis melakukan percobaan terhadap berbagai reaksi gas dan menyimpulkan penemuannya dalam suatu hukum yang disebut hukum perbandingan volume.

            Contoh Soal :

Tiga liter gas propana (C3H8) dibakar sempurna menghasilakn gas CO2 dan uap air. Hitunglah volume masing-masing gas!

Penyelesaian:

C3H8   +  5 O2  ====>  3 CO2    +   4  H2O

Volume  O2   =   5/1   x 3  l  =  15  l

Volume CO2 =   3/1   x  3 l  =   9 l

Volume  H2O  =  4/1  x 3 l  =  12 l

5. Hipotesis Avogadro

Hipotesis ini dikemukakan untuk menjelaskan hukum pebandingan volume.

Contoh soal:

Sepuluh mililitergas nitrogen bereaksi dengan 15 ml gas oksigen membentuk 10 ml gas NxOy. Tentukan rumus kimia NxOy tersebut!

Penyelesaian:

Persamaan reaksi :  N2   +  O2  ==>  Nx Oy

Perbandingan volume  = perbandingan koefisien reksi maka

10  :  15  :  10   =  2  :  3  :  2 , sehingga persamaan reaksi menjadi :

            2N2    +   3O2  ===>  2NxOy

Pada persaman reaksi yang setara, jumlah atom rus kiri = jumlah atom ruas kanan, sehingga :  4  =  2x <==>   x  =  2

                  6  =  2y <==>   y  =  3.

jadi, Rumus gas tersebut adalah  N2O3.

Untuk soal dan pembahasan mengenai STOIKIOMETRI silahkan download pada link dibawah ini :

download soal Hukum-Hukum dasar Kimia 

Pembahasan menyusul ! 

Demikianlah postingan mengenai Hukum dasar kimia kali ini , semoga bermanfaat.