KIMIA KELAS XII
JEMBATAN
GARAM
Jembatan garam terdiri atas pipa berbentuk U yang berisi agaragar yang
mengandung garam kalium klorida. Fungsi jembatan garam adalah untuk
mempertahankan kenetralan medium elektrolit tempat batang elektrode berada.
Pada sel Volta digunakan elektrode negatif (anode) dari batang
zink (seng) yang dicelupkan dalam larutan ZnSO4 dan elektrode positif (katode) dari
batang cuprum (tembaga) yang dicelupkan dalam larutan CuSO4. Kedua larutan
dihubungkan dengan jembatan garam atau dipisahkan oleh dinding berpori.
Tahapan kerja sel Volta/sel Galvani:
a. Elektrode seng teroksidasi berubah menjadi Zn2+
Zn(s) è Zn2+(aq) + 2 e–
b. Elektron yang dibebaskan mengalir melalui kawat penghantar menuju
elektrode Cu.
c. Pada elektrode Cu elektron-elektron diikat oleh ion Cu2+
dari larutan menjadi Cu dan selanjutnya molekul menempel pada batang Cu,
reaksi:
Cu2+(aq) + 2 e– è Cu(s)
d. Akibatnya, Zn teroksidasi dan Cu2+ tereduksi, pada
anode ion Zn2+ lebih banyak dari ion SO42–,
sedangkan pada katode ion SO42– lebih banyak dari ion Cu2+.
Oleh sebab itu, ion SO42– berpindah dari elektrode Cu ke elektrode
Zn melalui jembatan garam.
e. Pada akhir reaksi sel, elektrode Zn akan berkurang beratnya,
sedangkan elektrode Cu akan bertambah beratnya. Larutan CuSO4 semakin
encer, sedangkan larutan ZnSO4 semakin pekat.
Reaksi yang terjadi pada sel Volta adalah
Zn(s) + CuSO4(aq) è ZnSO4(aq) + Cu(s)
Reaksi oksidasi (anode) : Zn(s) è Zn2+(aq) + 2 e–
Reaksi reduksi (katode) : Cu2+(aq) + 2 e– è Cu(s)
Penulisan reaksi redoks tersebut dapat juga dinyatakan dengan
diagram sel berikut:
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
dengan: | = perbedaan fase || = jembatan garam
sebelah kiri
|| = reaksi oksidasi
sebelah kanan || =
reaksi reduksi
contoh
soal :
1.
Nyatakanlah diagram sel dari reaksi pada sel kombinasi berikut.
Jawab :
Zn(s) è Zn2+(aq) + 2 e– (oksidasi)
Br2(aq) + 2 e– è 2 Br–(aq) (reduksi)
Diagram sel:
Zn(s) |
Zn2+(aq) || Br2(aq) | Br–(aq)
Jadi, diagram sel untuk sel tersebut adalah Zn(s) | Zn2+(aq)
|| Br2(aq) | Br–(aq)
2. Tuliskanlah persamaan reaksi redoks di anode dan di katode dari
diagram sel
berikut.
a. Ni(s) |
Ni2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
b. Fe(s) |
Fe2+(aq) || Au3+(aq) | Au(s)
Jawab
a. Anode (oksidasi) : Ni(s) è Ni2+(aq) + 2 e–
Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– è Ag(s)
b. Anode (oksidasi) : Fe(s) è Fe2+(aq) + 2 e–
Katode (reduksi) : Au3+(aq) + 3 e– è Au(s)
No comments:
Post a Comment