Latihan Soal KIMIA Persiapan Ujian Akhir Semester 1 Kelas XII 2023 , Lengkap Dengan Pembahasan

 Latihan Soal Penilaian Akhir Semester 1 Kelas XII Mata Pelajaran Kimia

• Latihan Soal

1. Diketahui beberapa larutan dengan konsentrasi sebagai berikut.

1. NaCI 0,1 m

2. KOH 0,2 m 

3. C6H12O6 0,1 m 

4. BaCI2 0,5 m

Urutan larutan berdasarkan bertambahnya titik beku adalah …

1. BaCI2 < KOH < NaCI < C6H12O6

2. NaCI < BaCI2 < KOH < C6H12O6

3. KOH < C6H12O6 < NaCI < BaCI2

4. C6H12O6 < NaCI < KOH < BaCI2

5. NaCI < KOH < BaCI2 < C6H12O6

Pembahasan:

Berdasarkan sifat koligatif larutan, titik beku larutan dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut.        NaCI BaCI2, dan KOH merupakan zat elektrolit. Dalam air,NaCI terionisasi menghasilkan 2  ion yaitu 1 ion Na+ dan ion CI-, BaCI2 meghasilkan 3 ion yaitu 1 ion Ba2+ dan 2 ion CI-, dan KOH menghasilkan 2 ion yaitu 1 ion K+ dan 1 ion OH-. Adapun C6H12O6 merupakan zat nonelektrolit. Dalam air, C6H12O6 tidak terionisasi. Pada konsentrasi yang sama, zat elektrolit lebih sukar membeku (titik beku lebih rendah) dari pada zat nonelektrolit. Dengan demikian, larutan NaCI 0,1 m (larutan elektrolit ) mempunyai titik beku lebih rendah dari pada C6H12O6 0,1 m (larutan nonelektrolit). Pada zat elektrolit, makin besar jumlah zat terlarut dalam suatu larutan, maka titik bekunya makin rendah ( makin sukar membeku ). Oleh karena mempunyai jumlah partikel terlarut lebih banyak dan konsentrasi lebih besar BaCi2 mempunyai titik beku lebih rendah dari pada NaCI. Jadi, urutan larutan berdasarkan bertambahnya titik beku adalah BaCI2 < KOH <NaCI < C6H12O6                                                                                     Jawaban: a

2. Diketahui tekanan uap murni air pada temperatur 2500 C adalah 30,6 mmHg. Jika ke dalam 90 gram air dilarutkan 18 gram glukosa (C6H12O6), tekanan uap larutan tersebut menjadi ….

1. 20 mmHg

2. 25 mmHg

3. 30 mmHg

4. 35 mmHg

5. 40 mmHg

Pembahasan: 

      nglukosa

Xglukosa = —-------------

  nair + nglukosa

         

Jawaban: c

 

3. Pada suhu 250C, sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr = 342 g mol-1) dilarutkan dalam air hingga

Volumenya 500 mL. jika diketahui R = 0,082 L atm mol-1 K-1, tekanan osmotik larutan tersebut adalah …

1. 0,24 atm

2. 0,48 atm

3. 0,62 atm

4. 0,97 atm

5. 1,95 atm

Pembahasan: 

 Masa sukrosa = 6,84 gram 

 Volume pelarut = 500 mL

Jawaban: d

4. Perhatikan reaksi pelarutan natrium dalam air berikut!

Pernyataan yang tepat mengenair reaksi tersebut adalah …

1. Reaksi merupakan reduksi karena natrium melepas elektron 

2. Reaksi merupakan reduksi karena natrium menangkap atom oksigen.

3. Reaksi merupakan oksidasi karena natrium menerima elektron 

4. Reaksi merupakan oksidasi karena natrium melepas oksigen 

5. Reaksi merupakan oksidasi karena bilangan oksidasi natrium meningkat.

Pembahasan: 

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengikat oksigen, melepaskan elektron dan meningkatnya bilangan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi yang melepas oksigen, menangkap elektron , dan munurunnya bilangan oksidasi. Pada reaksi 

natrium mengalami oksidasi karena bilangan oksidasinya meningkat dari 0 menjadi +1.

Jawaban: e

5. Diketahui data energi ionisasi unsur-unsur golongan halogen sebagai berikut.

Posisi Unsur	A	B	C	D
Energi ionisasi (kJ mol-1)	1.251	1.680	1.003	1.139

Urutan posisi unsur dalam sistem periodik yang ditempati fluorin hingga iodin berturut-turut adalah ….

1. A - B - C - D

2. B - A - D - C

3. C - D - A - B

4. C - A - D - B

5. D - C - B - A

Pembahasan: 

Dalam satu golongan halogen, dari atas ke bawah (fluorin hingga iodin) energi ionisasi unsur makin kecil karena jari - jari atomnya makin panjang. Jadi urutan posisi unsur fluorin hingga iodin berturut-turut dalam sistem periodik yaitu B - A - D - C.

Jawaban : b